题目内容：

下列物质沸点比较中正确的是（ ） A：HCL＜HBr B：NH3＜PH3 C：CH4＞SiH4 D：H2O＜H2S

优质解答

选A
NH3有氢键高
SiH4与CH4分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.
H2O常温液体,H2S气体

追问：

？？能不能给我讲一下咋样判断熔点的大小啊

追答：

这个熔点有很多判断依据的，我查查 我找了个比较好的答案，你看看 相同条件不同状态物质的比较规律 一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）。 二、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体荣、沸点有高有低。 例如：金刚石>食盐>干冰 三、同种类型晶体的比较规律 ⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。 例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C碳化硅>晶体硅。 ⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。 例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。 ⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。 例如：F2Na>K。