题目内容：

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.ml-1、质量分数为36.5％.加热条件下,用二氧化锰与浓盐酸反应,制得氯气1.12升（标准状况）
问：1.理论上需要消耗二氧化锰多少克?
2.被氧化的HCl物质的量是多少mol?

优质解答

设需要消耗二氧化锰的质量为x
MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2
87g 22.4L
x 1.12L
解得：x=4.35g
2、被氧化的HCl是其中氯离子转化成氯气的部分,即参加反应的盐酸物质的量的一半.
求得为0.1mol