题目内容：

一定量的铝分别和含等物质量的HCL和NAOH溶液反应,若产生的气体体积比为1/3小于HCL和NAOH的氢气气体体积
比小于1,则必有A,AL和HCL反应时铝过量而盐酸不足,B,AL和NAOH溶液反应时,AL不足而NAOH过量.为什么?一定量的铝是足量还是不足量?

优质解答

设与盐酸反应生成的气体为nmol,则有以下
当产生气体比为1:3时
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2/3n 2n n
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2n 2n 3n
参与反应的铝的物质的量2n>2/3n,故对于反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2来说,Al过量,盐酸不足
当产生气体比为小于1:1时
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2/3n 2n n
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2/3n 2/3n n
参与反应的铝的物质的量相同时,消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量为2n>2/3n,
由此可知氢氧化钠有剩余,即铝不足,氢氧化钠过量