题目内容：

化学问题.快一点.谢谢.
我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说,其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物.小王同学以捞出的碱作为样品,并用以下一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量.（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）

（1）在A和B 两套装置中,哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）.
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________.
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响? ______（填“有”或“没有”）.
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）.
（5）在实验过程中,对取用样品的量的多少有一定要求,为什么?___________________
_______________________________________________________________________.
要解释.
很不好意思的说,没有图,把题目百度一下就有了.一定要解释.

优质解答

（1）A 使用分液漏斗,因为气体可能通过长颈漏斗溢出.（2）调整量筒高度,使液面与广口瓶平齐.因为要保证两侧气压相等,否则气体不是标况.（3）没有 标况下气体摩尔体积相同,过去空气或CO2没有很大影响（4）偏大 过量的...