题目内容：

1、某化验室分析出工业氯化钾中的钾含量为52.3%,请计算氯化钾的纯度?（保留到小数点后两位）
该题型怎么计算呢?

优质解答

KCL含量为 52.3%*74.5/39==99.91%

追问：

74.5是相对分子质量嘛，那39是什么呢？谢谢。

追答：

74.5 是 Kcl的分子量 39 是 K的原子量

追问：

谢谢。太感谢了。不过还有到问题呢。 将200g 100℃的饱和氯化钾溶液冷却至0℃，可析出多少克氯化钾晶体？（已知氯化钾的溶解度100℃时为56.2g，0℃时为28.2g）（35.85g）

追答：

先求出200g 里KCl和H2O的质量 x/200==56.2/156.2 x==71.96 g即 Kcl有 71.96 g 则 水有 200-71.96 =128.04 g 这些水能溶解的KCl为 y 则 y/128.04==28.2/100 y=36.11 则析出的KCL为 x-y==71.96-36.11==35.85 g