题目内容：

元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么?
为什么第一主族从上到下是降低,而第七主族是升高呢?是不是根本没有必然的联系啊?

优质解答

元素周期表中：
同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；
同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.
原因：第一主族是金属,金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子）,其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关,金属键越强,则熔沸点越高；而金属键与半径有关,原子半径越小,形成的金属键越强,熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的,因此熔沸点是降低的.
其实,第四主族虽然包括金属和非金属,但它们的单质都是大分子,也就是说,其熔沸点决定于化学键的强弱,其中既有共价键,又有金属键,但成键能力规律是一致的,就是半径越小,成键能力越强,因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的.
而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关,分子量越大,熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大,因此熔沸点升高.