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用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应负极：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4正极：PbO2+4
题目内容：
用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应
负极：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4
正极：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O
又知电解饱和食盐水时：2Cl- -- 2e- ===Cl2
问今若制得0.05molCl2,电池内部消耗的硫酸的物质的量至少是?优质解答
0.1molH2SO4
把正负极相加,可知2摩尔硫酸对应2摩尔电子,产生0.05摩尔氯气需要0.1摩尔电子,即0.1摩尔硫酸
拜托楼上的,你有答案我有答案啊~,我昨天刚做的题,连你那个选项都没有
负极：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4
正极：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O
又知电解饱和食盐水时：2Cl- -- 2e- ===Cl2
问今若制得0.05molCl2,电池内部消耗的硫酸的物质的量至少是?
优质解答
把正负极相加,可知2摩尔硫酸对应2摩尔电子,产生0.05摩尔氯气需要0.1摩尔电子,即0.1摩尔硫酸
拜托楼上的,你有答案我有答案啊~,我昨天刚做的题,连你那个选项都没有
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