题目内容：

常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
为什么c(H+)>C(Na+)
谢

优质解答

CH3COOH电离生成CH3COO-与H+,为可逆反应,NAOH完全电离,OH-消耗H+生成很难电离的H20,且电离出的CH3COO-与H+一比一所以c(CH3COO-)>c(H+)
PH

追问：

是因为所用的酸多于氢氧化钠，即原始的c(H+)>c(Na+) 而Na离子在整个反应中量不变 H离子在水解是只消耗极少 故c（H+）与c（Na+）嘛

追答：

pH＜7，所以CH3COOH的量必须比NAOH多，你这么理解也是对的，O(∩_∩)O~