题目内容：

5.1-化学 E5/ 将99ml 1mol/L的盐酸跟101ml 0.5mol/L的Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH为（）?
（A）0.4
（B）2
（C）12
（D）13.6
答案是C.为什么?
我是这样想的：2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O
反应生成的水也有H+,那么之后的[H+]=反应前的[H+]=0.099*1
哪里有错了?
还有另一种思路：[H+]=[2*0.5*0.101-0.099*1]/0.2=0.01  pH=2,但答案是pH=12
哪里有错了?
到底应该怎么做?
请写出详细过程及思路.
谢~~

优质解答

明显是碱101ml,而酸99ml
所以OH-要多2ml,溶液中不会有H+了
那么：[OH-]=[2*0.5*0.101-0.099*1]/0.2=0.01 pH=12