题目内容：

0.1mol每升的醋酸钠与醋酸混合溶液中离子浓度大小比较

优质解答

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析：
首先
此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)
CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.
Na+是第二的,来自于醋酸钠的电离.
第三的是H+,溶液是显酸性的,醋酸的电离造成的.
最少的就是OH-
多谢

追答：

醋酸钠与醋酸混合溶液当然是缓冲溶液了 一个酸和它的酸式盐 这就是缓冲溶液

追答：

不需要了 都已经是酸性条件了 对醋酸钠的水解抑制是很厉害的 不用考虑水解了，醋酸钠水解显碱性 但是在酸性条件下，它的水解可以忽略