题目内容：

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气（标况下）为4.48升，求
（1）稀硫酸的物质的量浓度．
（2）反应消耗的锌的质量．

优质解答

设硫酸的物质的量为n（H₂SO₄），参加反应的Zn的质量为m（Zn），
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65g   1mol       22.4L
m（Zn） n（H₂SO₄）  4.48L
则有：m（Zn）=

65g×4.48L

22.4L

=13g，
n（H₂SO₄）=

1mol×4.48L

22.4L

=0.2mol，
c（H₂SO₄）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：（1）稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）反应消耗的锌的质量为13g．