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某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH－)
题目内容：
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22 该探究小组将PH=x的H2SO4溶液与PH=的NaOH溶液按体积比1：10混合,混合后所得溶液恰好成中性.若x=1/3y则x为
A 2 B3 C4 D5优质解答
答案：B,在水电离的H+浓度为10-11,乘于 NaOH浓度0.01为10-13,此时此温度kw=10-13,然后,硫酸和氢氧化钠按比例1：10恰好反应,那么：10-x 乘于1= 10 3x-13乘于10,故,X=3,没办法打出右上角的标,自己看着办哦 - 追答：
- 不是，注意哦，在酸或碱性条件下水的电离是被抑制的，而且水电离的H+和OH-浓度是相等的，所以根据水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，那么水电离的H+为10-11，而kw=c(H+)·c(OH－) =10-11乘于0.01=10-13，水电离的那部分OH－太少可以忽略明白为什么kw变成10-13了吗，所以后面的计算不能用常规的14了，用13，就是为什么会出现3x-13了，那个3x是等于y的，根据是若x=1/3y,还有哪里看不懂的吗？同学如果你觉得有问题提出来哦，如果懂了请采纳哦，谢谢！
A 2 B3 C4 D5
优质解答
- 追答：
- 不是，注意哦，在酸或碱性条件下水的电离是被抑制的，而且水电离的H+和OH-浓度是相等的，所以根据水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，那么水电离的H+为10-11，而kw=c(H+)·c(OH－) =10-11乘于0.01=10-13，水电离的那部分OH－太少可以忽略明白为什么kw变成10-13了吗，所以后面的计算不能用常规的14了，用13，就是为什么会出现3x-13了，那个3x是等于y的，根据是若x=1/3y,还有哪里看不懂的吗？同学如果你觉得有问题提出来哦，如果懂了请采纳哦，谢谢！
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