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现有25mlHCl和H2SO4的混合液,加入1mol.L^-1的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的
题目内容：
现有25mlHCl和H2SO4的混合液,加入1mol.L^-1的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶
所得沉淀质量为1.7475g，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度优质解答
(SO4)2- + Ba2+ =BaSO4
1mol 233克
X 1.7475
X=1.7475*1/233=0.0075mol
所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075 mol0.3
H+ + OH- =H2O
1 1
Y 0.025*1
Y=0.025*1*1/1=0.025mol
所以溶液中含盐酸的物质的量是：0.025-0.0075*2（因为硫酸含两个H+离子）=0.01mol
所以溶液中盐酸的物质的量的浓度是0.01/0.025=0.4mol/L
硫酸的物质的量的浓度是：0.0075/0.025=0.3mol/L
所得沉淀质量为1.7475g，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度
优质解答
1mol 233克
X 1.7475
X=1.7475*1/233=0.0075mol
所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075 mol0.3
H+ + OH- =H2O
1 1
Y 0.025*1
Y=0.025*1*1/1=0.025mol
所以溶液中含盐酸的物质的量是：0.025-0.0075*2（因为硫酸含两个H+离子）=0.01mol
所以溶液中盐酸的物质的量的浓度是0.01/0.025=0.4mol/L
硫酸的物质的量的浓度是：0.0075/0.025=0.3mol/L
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