题目内容：

实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气
2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
当5molHCL被氧化时,反应中转移的电子数目为
是不是有多少物质被氧化或者被还原，就有多少电子转移？
本题答案是5NA个电子

优质解答

这个过程中,锰元素得电子,氯元素失电子,得电子的数目和失电子的数目相等,均等于转移的电子数.
对于HCl, 每一个氯原子从-1价变到0价,都失去一个电子,现在有5mol氯原子发生这样的变化,那失去的电子数就是1*5=5mol,即转移的电子数是5mol.
特别要注意的是,题目中说的是被氧化的盐酸,而不是参与反应的盐酸,被氧化的盐酸只是化合价发生变化的盐酸,反应中虽然有16份的盐酸发生反应,但是有6份HCl的氯元素化合价没有发生变化,所以不能直接用化学反应方程式的系数进行计算.这也是楼上两位错误的原因.