题目内容：

现有300ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.8mol/L,要使H2SO4的物质的量浓度变为2.00mol/L,Na2SO4的物质的量浓度变为0.5mol/L,则应在溶液中加入98%（密度1.84g/ml）的硫酸多少毫升?再加水稀释到多少毫升?

优质解答

设稀释后体积为V LNa2SO4稀释前后的物质的量不变则 0.3*0.8==V*0.5V==0.48 L则稀释后H2SO4物质的量为 V*2==0.96 molH2SO4增加的量为 0.96-0.3*1==0.66 mol设浓硫酸为 x ml则 1.84*x*98%==0.66*98x==35.87 ml加水稀释...

追问：

则稀释后H2SO4物质的量为 V*2==0.96 mol 这一步怎么来的

追答：

稀释后体积为V ，H2SO4浓度为2 mol/L 第一步求出了V ，而 2 mol/L 是题中已知条件