题目内容：

有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．
分析A,B,C,D,E,是什么元素

优质解答

A为C,B为O,C为Ne,D为Si,E为S.分析：A原子的最外层P亚层是次外层的总数,所以A原子的次外层只能有两个电子,那么最外层结构应该是s2p2,所以A是C,碳原子.B的最外层有两个不成对的电子,所以B的最外层接受是s2p4,所以B是O,...