题目内容：

0.1mol两种气体烃的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水
为什么一定有甲烷,一定没有乙烯.

优质解答

n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol,即烃中含有0.15mol碳原子
n(H2O)=3.6/18=0.2mol,即烃中含有0.2*2=0.4mol氢原子
因为是0.1mol烃中含有0.15mol碳原子和0.4mol氢原子
所以烃的平均组成是C1.5H4,说明一种烃的碳数小于1.5,另一种烃碳数大于1.5
而碳数小于1.5的烃只有CH4,所以一定有CH4
乙烯C2H4可能有的,当CH4:C2H4=1:1时,就能满足条件.所以乙烯可能有.