题目内容：

为什么化学平衡常数只和温度有关
比如这个反应 N2+6H2=2NH3 ,温度,压强,反应物浓度一定时,当这个反应平衡时,可以求得此时的平衡常数,但是如果加压,反应向正方向进行,当在达到平衡时,各物质的量浓度就不一样了,此时的平衡常数又是一个,但温度没有变,怎么能说明化学平衡常数只和温度有关?

优质解答

平衡常数表达式表明在一定温度下,体系达成平衡的条件.对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD 平衡时K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )其中(C)(D)等表示 物质C、D的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一个常数,幂指数为化学计量数改变温度,K的值会发生变化.
平衡常数K只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关.
你说的那两种情况的平衡常数是不变的.

追答：

改变条件后达到新平衡时，如果温度没变的话，其他改变有：（1）改变浓度，浓度改变后达到新平衡时，不可能单纯分子变大，而分母变小的；（2）改变压强，浓度都会改变，也不会单纯分子变大，而分母变小。

追答：

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