题目内容：

把氯气通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反应中有6.8NH3发生反应,则反应中有多少克氮气
（1）发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为?反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为?（只要知道几比几就行）
（2）若反应中有6.8NH3发生反应,则反应中有多少克氮气产生?
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优质解答

1、发生反应的Cl2与NH3的分子数之比,就是化学计量数之比 ,为3：8
反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比 是 3：(8-6) = 3：2
2、
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
` 8 1
6.8/17 mol X
解得X=0.05 mol
即1.4 g氮气

追问：

请问1.4你是怎么得来的？

追答：

质量 = 物质的量 ×摩尔质量 所以N2的质量 =0.04mol × 28g/mol =1.4 g