题目内容：

取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

优质解答

设稀盐酸中氯化氢的质量为X，参加反应的碳酸钙的质量为Y
由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73             44
  Y     X             4.4g
 

100

Y

＝

73

X

＝

44

4.4g

X═7.3g   Y═10g
稀盐酸中氯化氢的质量分数为：

7.3g

100g

×100%═7.3%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为10g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%