题目内容：

在化学反复平衡中,压缩体积,反应向气体减少方向移动,那扩大体积呢
在一个密闭容器中 反应 a A (g) == b B (g) 可逆
达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时候,B的浓度是原来的60%
反应 应该是向正方向进行 ,可是用微观的 碰撞理论怎么解释呢
a和b 的关系,是a>b,还是a

优质解答

如果假设平衡不移动,反应后B的浓度是原来的50%,现在是60%,反应一定是向右进行的,体积增大,反应向生成B的方向进行,因此b大于a,由于体积增大,压强减小,分子间作用力减小,分子碰撞减少,更有利于物质从a分解为b