题目内容：

标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?

优质解答

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(1)混合气体的总的物质的量n_总=V_总/22.4L/mol=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
     M(N₂)= M(CO)=28g/mol,
因此两者不管以何种比例混合,混合气体的摩尔质量均为M_混=28g/mol.
则M(_混)= n_总*M_混=0.25mol*28g/mol=7g
(2) 氮气和一氧化碳的体积比为x
   则V（N₂）= xV（CO）
根据题意 m(o)=m(C)+m(N),
   有  n（0）*16 =n(c)*12+n(N)*14 
   将  n（0）= V（CO）/22.4  
         n（C）= V（CO）/22.4
      n（N）= [V（N₂）/22.4]*2= [xV（CO）/22.4]*2  代入上式
有   [V（CO）/22.4] * 16=[ V（CO）/22.4] *12+ [xV（CO）/22.4]*2*14
   等式两边同时除以V（CO）/22.4 得到：16=12+28x
   解出x=1/7
   氮气和一氧化碳的体积比为1:7
 

追问：

为什么V（N2）= xV（CO）

追答：

因为假设了氮气和一氧化碳的体积比为x 因此 V（N2）= xV（CO）