题目内容：

取铜与氧化铜的混合物共10克,用足量的一氧化碳还原后共得到8.4克铜,原混合物中含氧化铜的质量分数是多少?（化学方程式为CuO+CO=Cu+CO2）
方法一：设有氧化铜的质量为X.
CuO+CO=Cu+CO2
80 64
X （80分之64）X
（80分之64）X+（10-X）=8.4克
解得X=6.4克
∴Cu%=6.4克除以10克=64%
方法二：差量法
①10克-8.4克=1.6克
②1.6克÷（80分之16）X=8克
③CuO+CO=Cu+CO2
80 16
X 1.6克
④80÷16=X÷1.6克
∴X=8克
（这里上面算出来了就不写完整了）
我想问一下方法一的原理是什么,我们老师说是什么加什么,方法二的②是什么意义?我们一群人研究了半天没有结果

优质解答

你这个表达能力啊!难怪半天没人回答呢!我给你换个方式来讲解,相信对你理解的难度会降低不少.氧化铜跟铜混合,被CO还原.那么铜还是铜,反应前后没变.氧化铜,反应前后跑掉了氧,铜没有跑.那么反应后获得的8.4g铜就是：原...