题目内容：

0.5mol HCl 分别和1mol Na Mg Al 反应生成氢气的量相等 为什么?求详解 求方程式求计算步骤

优质解答

1mol Na和1mol HCl恰好完全反应；
1mol Mg可以和2mol HCl恰好完全反应；
1mol Al可以和 3mol HCl恰好反应.

所以.0.5mol HCl和1mol三种金属反应时,金属是过量的.
也就是说,0.5mol所有HCl全部转化为 0.25mol H2

这个没什么计算过程, 2Na ~~ 2HCl、Mg ~~2HCl、 2Al~~6HCl……列出来一看就知道HCl是少量的.
所以全部盐酸都转化为H2 0.25mol

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追问：

要是 分别有1mol的Na Mg Al 和0.5mol 1mol/L的HCl 反应 生成氢气的量呢？？ 钠不是应该先和水反应咩？

追答：

你看，你原题目说的是0.5mol的 HCl 如果是和0.5mol/L的HCl 1L反应的话，那Na会和H2O反应，Mg会和热水反应，情况各不一样了

追问：

分别有1mol的Na Mg Al 和0.5mol 1mol/L的HCl 反应 生成氢气的量

追答：

2Na + 2H2O====2NaOH + H2(气体) 2 1 1 ===> 0.5 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2(气体) 2 1 0.5 ===> 0.25 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2(气体) 6 3 0.5 ===> 0.25 所以，分别是Na 0.5mol H2 Mg 0.25mol H2 Al 0.25mol H2