题目内容：

17.有一种石灰石样品(主要成分为CaCO3).其中含有二氧化硅杂质(二氧化硅不溶于水,不与盐酸反应).
某学生取2g这种石灰石样品,把25g盐酸分5次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表(发生反应的化学方程式为:( CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
实验顺序\x05加入稀盐酸的质量\x05剩余固体质量
第一次\x055g\x051.315g
第二次\x055g\x050.63g
第三次\x055g\x050.3g
第四次\x055g\x05m
第五次\x055g\x050.3g
1)表中m的数据是 g.
(2)该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为多少?
(3)求2g石灰石完全反应后可生成多少g CO2?

优质解答

（1）第五次再加稀盐酸时,剩余固体的质量没有减少,和第三次是一样的,也就是说第三次加入稀盐酸时,已经将可以反应的碳酸钙反应完了,所以第四次再5g稀盐酸时,剩余固体的质量也不会减少,剩余的0.3g都是不反应的二氧化硅.因此,m的数据是0.3g.
（2）由（1）可以得出,2g样品中含二氧化硅0.3g,含碳酸钙的质量m=2g-0.3g=1.7g,所以碳酸钙的质量分数w%=1.7g/2g*100%=85%
（3）由（2）的结果,含碳酸钙1.7g,设课生成二氧化碳的质量为x,再由化学反应方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
100 44
1.7g x
100/1.7g=44/x 解得：x=0.748g
所以2g石灰石完全反应后可生成0.748g二氧化碳