题目内容：

现有含0.04mol的ALCL3和0.06mol的FECL3的混合溶液110ml,向其中加入4mol/L的NAOH
溶液90ml,使其充分反应（假设反应后溶液的体积为两者体积之和）
问：1、所的沉淀物质的量为多少 2、溶液中除NA+,CL-外其它离子物质的量浓度各为多少?

优质解答

0.1mol沉淀、c（OH-）=0.3mol
弱弱的问一句,

追问：

要的。。

追答：

（因为打不出上标，所以离子我用中文标示了，你自己落实一下正确书写哈~） 沉淀组成：1Al离子~3OH离子；1Fe离子~3OH离子或1亚铁离子~2OH离子 算得出n(总OH-)=n(NaOH)=4*0.090=0.36mol>n(沉淀所需最多的OH-)=0.04*3+0.06*3=0.3mol 即可得出沉淀组成为氢氧化铝和氢氧化铁 又因为：3OH-~1（Al离子或Fe离子） 即沉淀的物质的量为：0.3/3=0.1mol 由于铁离子和铝离子被完全沉淀，所以只剩下：钠离子，氯离子，OH- n(剩下的OH-)=n（总OH-）-n(沉淀所需的OH-)=0.36-0.3=0.06mol 总溶液体积：200mL=0.2L c(OH-)=0.06/0.2=0.3mol/L 如果楼主满意，请采纳吧，谢谢~~~~~~~