题目内容：

以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上（阴极产物也不再参加反应损耗），通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（　　）
A. 0.56 L
B. 1.12 L
C. 2.24 L
D. 3.36 L

优质解答

加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=

4.95g

99g/mol

=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，所以析出气体体积=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故选C．