题目内容：

有关初三化学溶液的计算
1：25℃时,20%的KNO3溶液,求溶质、溶剂、溶液的质量比?
2：要配置7％的KNO3营养液200kg，需水喝KNO3各多少克？
3: 2NaCL+2H2O通电CL2↑+H2↑+2NaOH
现有100克溶质质量分数为25％的NaCL溶液，进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气7.1g
1：生成氢气多少？剩余NaCL是多少？
2：反应后，NaOH的质量分数是多少？
4：实验室配置100g质量分数为15％的硝酸钾溶液
1：配置溶液需要完成几步？
2：需要的溶质和溶剂各多少？

优质解答

1.假设溶液100g,则溶质100*20%=20g,溶剂100-20=80g,故质量比为20:80:100=1:4:52.硝酸钾质量=200kg*7%=14kg,水质量为200-14=186kg3.nH2=nCl2=7.1g/71g/mol=0.1mol,mH2=0.1mol*2g/mol=0.2g消耗掉的氯化钠质量为0.1mol*...

追问：

= =第3题没看懂。能不能用设X的方法。

追答：

2NaCL+2H2O通电CL2↑+H2↑+2NaOH 58.5*2 71 2 2*40 x 7.1 y z x=11.7g y=0.2g z=8g 所以生成氢气0.2g 消耗氯化钠11.7g，剩余100*25%-11.7=13.3g,反应后氢氧化钠8g 反应后溶液质量为100-7.1-0.2=92.7g 所以氢氧化钠质量分数为8/92.7*100%=8.6%