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燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式这题中为什么n（H）=2N（H2O）
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燃烧某有机化合物A1.5g生成1.12L（标况）CO2和0.02molH2O该有机物的蒸汽对空气是相对密度是1.04求分子式
这题中为什么n（H）=2N（H2O）优质解答
我的解法：设此有机物的分子式为CxHyOz则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O· 12x+y+16z x y/2· 1.50 1.12 /22.4 0.05所... - 追问：
- 能讲的在详细点吗 还是有点不懂 n（H）=2N（H2O），这是因为H2O有2个H，有机物中的H都去了水中。 所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍
- 追答：
- 2 H ~ H2O（氢原子守恒） n(H) n(H2O) 所以n(H) ： n(H2O) = 2： 1. 这次明白了？
这题中为什么n（H）=2N（H2O）
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- 能讲的在详细点吗 还是有点不懂 n（H）=2N（H2O），这是因为H2O有2个H，有机物中的H都去了水中。 所以有机物中的氢原子数等于水分子数的2倍
- 追答：
- 2 H ~ H2O（氢原子守恒） n(H) n(H2O) 所以n(H) ： n(H2O) = 2： 1. 这次明白了？
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