题目内容：

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．

优质解答

（1）浓硫酸增重2.7g为水的质量，n（H2O）=2.7g18g/mol=0.15mol，碱石灰增重2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g44g/mol=0.05mol，2.8L氧气的物质的量=2.8L22.4L/mol=0.125mol，氧气的质量=0.125mol×32g/mol=4g故C...