题目内容：

某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1.由此推断以下结论中不正确的是（　　）
A. 此元素有两种同位素
B. 其中一种同位素质量数为80
C. 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的

1

2

D. 此元素单质的平均相对分子质量为160

优质解答

A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A正确；
B．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为⁸¹Y₂，最小式量为⁷⁹X₂，所以质量数不可能为80，故B错误；
C．该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为⁷⁹X₂、⁷⁹X⁸¹Y、⁸¹Y₂三种单质的物质的量之比为1：1：1，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量=

2+1

2+1+1+1×2

×100%=50%，故C正确；
D、元素的单质的平均式量=

1×79×2+1×79+1×81+1×81×2

1+1+1

=160，故D正确；
故选B．