题目内容：

氨气氧化为硝酸化学方程式
如题
哪个对的啊？
我把题目打这儿，大家看看是哪个？
在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。现有200KG液态氮，试回答：
1.写出上述制硝酸过程中反应的方程式。
2.能生产出浓度为40%的硝酸多少千克。
大家干脆帮我做下么好了，
有个专家诶！

优质解答

4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO上述方程相加得到：NH3+2O2=HNO3+H2O根据N2+3H2=一定条件=2NH328gN2得到34gNH3,再得到126gHNO3因此最后得到的HNO3有200/28*126*85%/40%=1912.5kg...