题目内容：

某合金可能由铜与镁.锌中的一种组成.现欲测其组成,进行如下实验：（计算过程）
取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中,每次充分反应.
实验数据如下表：
编号：1 2 3 4
加入硫酸的质量g:14 14 14 14
剩余固体的质量g:8.7 7.4 6.1 6.0
求：①该合金中铜的质量分数
②该合金除铜外,另一种金属是什么呢?(提示：求锌）
③第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（结果精确到0.1%）

优质解答

剩余6克完全是铜,所以铜的质量分数是6/10*100%=60%设该金属为X,其相对原子质量为M则X+H2SO4=XSO4+H2金属10g-8.7g=1.3g M 98一分硫酸56/4*14%=1.96g 1.3g 1.96g求得M=65所以是锌硫酸56/4*3*14%=5.88g X+H2SO4=XSO4+H2...