题目内容：

若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3mol氧气,则x,y各等于多少.
可以详细讲一下做这类题的思路方法吗?、、

优质解答

CxHy + 3O2 = xCO2 + (y/2)H2O
完全燃烧的话,方程式就如上
那么有氧原子两边相等
就有
2x + y/2 = 6
y 只能是2,4,6,8,10
y=2时候,x = 5/2 不可能
y=4时候,x= 2 可以
y=6时候,x= 3/2 不可能
y=8时候,x=1 可以
y=10时候,x=1/2 不可能
所以可能的化合物是 CH8 或者C2H4
显然没有CH8这种物质
所以
x=2,y=4
这玩意儿是乙烯

追问：

氧原子两边相等 为什么就有 2x + y/2 = 6

追答：

左边三个O2,一共是6个氧原子 右边CO2里面有 2x个氧原子, H2O里面有 (y/2)个氧原子

追问：

y为什么只能等于2，4，6，8，10，？？？？？？

追答：

y一定要是正整数 X也一定要是正整数 所以 y/2