题目内容：

1.根据质量守恒定律NH3（A）和O2反应生成N2（C）和H2O中,A和C的分子个数比为____.
2.区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）
（1）向A、B两溶液中各放入一枚生锈的铁钉,A溶液中的铁锈溶解.A是____.
（2）向A、B两溶液分别加入Na2CO3溶液,观察到A中产生无色气体.发生反应的化学方程式为_________.
（3）用下列哪种试剂区别A、B两溶液,无法达到目的____（填序号）
1石蕊试液 2BaCI2溶液 3锌粒 4KCI溶液
3.某同学在实验室看见一个打烧杯中有一些黑色粉末,老师说是做木炭粉还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁的废弃物.他对这些粉末进行了探究.
这些黑色粉末是什么?
猜想：1是木炭粉 2氧化铜 3氧化铁 4木炭粉和氧化铜的混合物 5铁粉 6木炭粉和铁粉的混合物
思考与分析：他对以上猜想进行分析后否定了猜想3,你认为原因是_________.
实验与结论：（1）取少量黑色粉末放入试管,加入足量稀硫酸,没有看到气泡产生,那么猜想____是错误的.
（2）将试管微热,黑色粉末部分溶解,溶液为蓝色,将打磨过后的铁丝插入溶液,铁丝上有红色物质.那么黑色粉末中肯定存在的物质是____.
（3）将试管中剩余的黑色粉末洗涤干燥后放入装置B的玻璃管中,从a处痛如空气.为了除去空气中的二氧化碳应在A装置中加入__________；给玻璃管加强热,看到试管C中的澄清石灰水变浑浊.反映前玻璃试管内的黑色粉末是_______.
写出实验（3）中发生的任意一个化学反应的化学方程式______________.
（图没办法呈现）
4.将一块质量为8.5的铁合金（成分为铁和碳）粉碎后放入烧杯,再向烧杯中加入91.9g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试根据计算回答
（1）该铁合金是生铁还是钢?
（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
（要计算过程）

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