题目内容：

如图所示,在一具有导热壁的容器上部,装有一可移动的理想活塞,若在容器中同时放入锌块及盐酸,令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1)
== ZnCl2(b2) + H2 (g) ,此反应的△rHm＜0,如以锌块和盐酸为体系,则为什么有：Q＜0 W＜0 △U＜0
请问不是温度不变吗,应该怎么分析……

优质解答

放热（△rHm＜0） 对外做体积功(右边气体系数大）
至于是大于零小于零得看你们教材的规定 我用的放热和对外做体积功是都是小于零的

追问：

请问定温定压下的化学反应不是温度不变的吗？？另外从反应热可以直接判断 Q＜0吗？也就是△rHm＜0和 Q＜0等价吗？

追答：

等压且不做非膨胀功的条件下，系统的焓变等于等压热效应 翻了下课件 找到了这句话o(╯□╰)o 应该算是解释了吧

追问：

谢谢，后面的想起来了。可是定温化学反应不是温度不变的吗？

追答：

是的

追问：

请问这里内能的减小是不是只能通过先分析功和热而得到？我想我是把体系当做理想气体温度不变内能不变来分析了，固体和液体是没有什么内能的公式的是吗？

追答：

有的 比较复杂 再说你体系的组成都在变化了 就更复杂了~

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