题目内容：

现有氯酸钾和二氧化锰混合物16.5g,将其加热至不再分解为止、冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g、求：
（1）、原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克?
（2）、如果将原混合物加热一段时间后便停止加热,冷却后称得残余固体的质量是14.1g,则14.1g固体物质中含有哪些物质?各为多少克?
对了、最好是可以给我讲解一下、本人还刚开始学化学方程解答、不太懂、是作业的来着、

优质解答

要知道,二氧化锰作催化剂,所以其质量不变.减少的质量,就是生成的氧气的质量,所以产生氧气4.8g
（1）
2KClO3 ==MnO2/△== 2KCl + 3O2↑
根据方程式可算出,氯酸钾的质量为12.25g,所以二氧化锰的质量为4.25g
（2）加热一段时间片停止,说明氯酸钾没有完全分解,所以混合粉末中一定有氯酸钾,二氧化锰,和氯化钾
然后减少的质量为氧气的质量,可算出分解的氯酸钾的质量,和生成氯化钾的质量.二氧化锰的质量不变