题目内容：

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中加入96克碳酸铵溶液恰好完全反应
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中加入96克碳酸铵溶液恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na2Co3+CaCl2=CaCo3沉淀+2NaCl).待反应完全过滤后,称得滤液的总质量是100克.
1 根据质量守恒定律可知生成的沉淀质量为（ ）
2 固体混合物中氯化钙质量是多少?
3 所得溶液中溶质的质量分数是多少?
要求：要计算过程.

优质解答

是碳酸钠吧
1 根据质量守恒定律可知生成的沉淀质量为（ ）
14+96-100＝10克
2 固体混合物中氯化钙质量是多少?
Na2CO3+CaCl2====CaCO3+NaCl
106------111----100-----58.5
----------X-------10
x=11.1g
3 所得溶液中溶质的质量分数是多少
Na2CO3+CaCl2====CaCO3+NaCl
则原来混合固体中NaCl的质量＝14-11.1＝2.9克
加上声称的,总共有 2.9+5.85＝8.75克
则
W＝8.75/100＝8.75％