题目内容：

标准状况下的1L由两种气态烃组成的混合气体,在足量氧气中充分燃烧后得到的CO2和H2O的物质的量之比为2:3,
CO2的体积为1.6L.（1）根据烃的组成信息,通过计算推断这两种气态烃的分子式.（2）写出分子量较大的烃的各种同分异构体.

优质解答

由题目可以知道平均化学式是,C1.6H4.8
所以两个气态烃中,一个C原子数小于1.6,一定是甲烷CH4,另一个的H原子数一定大于4.8,可以是C2H6、C3H6、C3H8、C4H6、C4H8、C4H10
气态,C原子数只能在1-4
还需要验证,C和H的比例关系要一致
CH4和C2
1------------0.4
-----1.6
2------------0.6
即,2：3
H原子数
4-------------(x-4.8)
------4.8
x-------------0.8
(x-4.8):0.8=2:3,无解
CH4和C3
1------------------1.4
--------1.6
3-------------------0.6
即,7:3
H原子数
4----------------------(x-4.8)
--------4.8
x-----------------------0.8
(x-4.8):0.8=7:3,无解
CH4与C4
1------------------2.4
---------1.6
4------------------0.6
即,4：1
H原子数
4--------------(x-4.8)
----------4.8
x------------------0.8
(x-4.8):0.8=4:1
解得,x=8
所以,另一种是C4H8
不饱和度是1,可以是1个C=C双键,也可以是环烷烃
若是烯烃,可以是,
CH2=CHCH2CH3,1-丁烯
CH3CH=CHCH3,2-丁烯
CH2=C(CH3)2,2-甲基丙烯
若是环烷烃,可以是,环丁烷、甲基环丙烷