题目内容：

有一包固体物质可能是硫酸铜,碳酸钠,氢氧化钙,硫酸钾中的一种或几种,进行以下实验：（1）将固体溶于水
,得到无色溶液；（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀；（3）过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡.由此可判断原固体中一定有 ,一定没有 .有关反应的化学方程式是：1. ；2. .

优质解答

（1）将固体溶于水,得到无色溶液；一定没有硫酸铜（溶液为蓝色）
（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀；可能有碳酸钠或硫酸钾
(3）过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并产生气泡.溶解的沉淀为碳酸钡,所以一定有碳酸钠,有碳酸钠就一定没有氢氧化钙.没溶的沉淀为硫酸钡,所以一定有硫酸钾
一定有碳酸钠和硫酸钾,一定没硫酸铜,氢氧化钙
有关反应的化学方程式是：
1.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2.K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
3.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+HO2