题目内容：

1.139ml密度为1.05g/cm^3的盐酸与石灰石(含少量杂质)25g恰好完全反应,生成8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）计算
1.盐酸中盐酸质量分数
2.石灰石中碳酸钙质的百分含量
3.生成溶液中溶质的质量分数
摩尔看不懂.

优质解答

还是我来吧,我今天下午才教过我学生!
1、参加反应的盐酸溶液的质量为139ml*1.05g/cm^3=145.95g
根据化学方程式可以求出生成8.8g二氧化碳需要HCl的质量为：
73/44=x/8.8g x=14.6g 所以盐酸溶液溶质的质量分数为：
14.6/145.95 大约等于10%
2、同理,参加反应的碳酸钙质量为：
100/44=y/8.8 y=20g 质量分数为（20/25）*100%=80%
3、因为两种恰好完全反应,所以生成的溶液中,溶质的质量为氯化钙的质量,根据化学方程式列比例式可以求出为22.2g,溶液总质量为（20+145.95-8.8）g
所以最后答案约为 14.1%