题目内容：

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）
A1:2：3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1
选什么为什么

优质解答

选C.
因为镁、铝分别与盐酸反应中,镁、铝皆过量,生成氢气的量以盐酸的量计算,2HCl —> H2,皆为0.05mol.
而金属钠除了 与盐酸反应外,还能与水反应,生成氢气的量以金属钠的量计算,2Na—>H2,为0.15mol.
所以是0.15：0.05：0.05,即3：1：1,选C.

追问：

怎么看出镁、铝都过量啊。

追答：

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 1 2 0.3mol 0.1mol 0.3/1 > 0.1/2 （实际量/系数）谁大谁过量，镁的比值大，所以镁过量。 同理 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2 6 0.3mol 0.1mol 0.3/2 > 0.1/6 铝的比值大，铝过量。

追问：

你帮我看看我这个错在哪里了 2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑ 2 2 1 0.3mol 0.1mol x （1*0.3）/2=0.15mol 2Na + 2H2O=2NaOH+2H2↑ 2 2 2 0.2mol 0.2mol x （2*0.2）/2=0.2mol

追答：

2Na + 2HCl=2NaCl+H2↑ 2 2 1 0.3mol 0.1mol x 错在（1*0.3）/2=0.15mol，因为在这个反应中，Na过量了，应该以HCl的量计算 应为（1*0.1）/2=0.05mol，同时，消耗的Na为0.1mol，剩余的Na为0.3-0.1=0.2mol。 2Na + 2H2O = 2NaOH + 2H2↑，这个反应配平错了，H2的系数应为1。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 2 1 100 mL 盐酸中的水是足量的，所以应以Na的量计算。 0.2mol 0.2mol x （1*0.2）/2=0.1mol 两个反应生成的H2总量为 0.05 + 0.1 = 0.15mol 综上所述，金属Na与盐酸反应的两个过程可以概括为 2 Na ——> H2， 即 2 mol Na生成1 mol H2， 0.3 mol Na 最多可生成 0.15 mol H2。