题目内容：

200mL（密度为1.16g/cm3）质量分数为19%的H2SO4跟足量Zn完全反应,计算；（保留两位小数）
1.反应生成多少升氢气（标况） 2.原H2SO4溶液物质的量浓度 3.生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.5L,求此溶液物质的量浓度.

优质解答

硫酸的物质的量为：
200 * 1.16 * 19% / 98 = 0.45 mol
设生成的H2物质的量为 X mol ,生成的ZnSO4的物质的量为 Y mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
-------------1------------1------------1
-------------0.45--------Y------------X
则
1 / 0.45 = 1 / X 与 1 / 0.45 = 1 / Y
得
X= 0.45 mol
Y= 0.45 mol
所以
1.
生成氢气的体积：0.45 * 22.4 = 10.08 L
2.
硫酸的物质的量浓度为：0.45 mol / 0.2 = 2.25 mol/L
3.
ZnSO4的物质的量浓度：0.45 / 0.5 = 0.9 mol/L
不明白HI