题目内容：

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.（1）试计算这种硫酸中溶质的质量分数（2）求反应后所得溶液的质量分数
(1)解：设参加反应的硫酸质量为x．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
98/x=65/13g x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数=19.6g/100g×100%=19.6%
【这个第（1）个我会】
（2）求反应后所得溶液的质量分数【这个我不会,

优质解答

（2）设生成的硫酸锌质量为Y
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
65 161
13g Y
65/13g =161/Y
Y=32.2g
反应后所得溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%=32.2g /[32.2g +（100g-19.6g）]X100%=28.6%