题目内容：

4、1mol甲烷与氯气发生取代反应,待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气为 （ C ）
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
我拿到的过程：甲烷1mol时
由题意可知,生成
CH3CL,CH2CL2 ,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相应的,生成的HCL的量分别为
0.25,0.50,0.75,1.00
每生成一个HCL,就要消耗一个CL2,因此CL2的量与HCL的量相等,为
0.25+0.50+0.75+1.00=2.5
4mol甲烷,故为10mol
谁能告诉我“而相应的,生成的HCL的量分别为
0.25,0.50,0.75,1.00 ”是为什么?
为什么不是根据ch4+cl2---ch3cl+hcl
ch3cl+cl2----ch2cl2+hcl………………每一个方程式算下来为4mol

优质解答

反应式
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
即每取代一个H,需要消耗一个Cl2,生成1个HCl
那么根据题目知道了生成CH3CL,CH2CL2 ,CHCL3,CCL4的甲烷都是0.25mol
那么CH3Cl中,被取代了1个H,所以生成HCl是0.25mol
CH2Cl2中被取代了2个H,所以生成HCl是0.25*2=0.5mol
以此类推就行了