题目内容：

有9.7克CU 和ZN 的合金与足量的稀硝酸反应 ,还原产物只有NO 气体 其体积在标准状况下为2.24L .
（1）求铜和锌总物质的量是多少
（2）将溶液稀释为1L,ph-1,此时溶液中硝酸根离子的浓度是多少
答案我都知道,求详解,最好能讲解下

优质解答

（1）3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+8HNO3稀===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
由此可知,Zn与Cu反应系数相同
2.24LNO为0.1mol,故 铜和锌总物质的量是0.15mol.
（2）设Cu x mol ,Zn y mol
x+y=0.15 64x+65y=9.7
解得x=0.05mol y=0.1mol
足量的稀硝酸反应 ,说明合金完全溶解
0.15mol 二价合金对应0.3mol NO3-
PH=1说明氢离子浓度C(H+)=0.1mol/L
又溶液体积为1L,则n（H+)=0.1mol,HNO3为一元酸,对应n(NO3-)=0.1mol
所以 NO3- 总共为0.4mol C(NO3-)=0.4mol/L