在NaCl,MgCl,MgSO4形成的混合溶液中,c（Na+）=0.1mol/L,c（Mg2+）=0.25mol/L,c（Cl-）=0.2mol/L,则c（SO42-）为多少?
2021-09-27 61次 反馈错误 加入收藏 正确率 : 100%
题目内容：
在NaCl,MgCl,MgSO4形成的混合溶液中,c（Na+）=0.1mol/L,c（Mg2+）=0.25mol/L,c（Cl-）=0.2mol/L,
则c（SO42-）为多少?
优质解答
根据正负电荷守恒来做,因为溶液呈电中性,溶液中正负电荷数相等.
所以,这里正电荷总数是 0.1+0.25*2=0.6
负电荷是 0.2
所以 so4=====（0.6-0.2）/2=0.2
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