题目内容：

请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.
1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】
2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?
3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.
4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )
A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积是1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mo
D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol
5.将1.92g Cu和一定浓度的HON3放映,随着Cu的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L（标况）,则反应中消耗HNO3的物质的量为_______mol.

优质解答

1、因为加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,NH4^+ +OH=NH3+H2O.所以原混合物中有cmol的铵根离子,故有c/2 molSO4（(NH4)2SO4中）所以Al2(SO4)3中含SO4离子（b-c/2)mol,则原溶液中的Al3+有（b-c/2)/3*2mol,为浓度（b-c/2...