题目内容：

1.在实验过程中放出气体的总质量为______________g.
2.当滴入碳酸钠溶液至图中B点时,计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?（计算结果精确到0.1%）

优质解答

解析
由于是向氯化钡和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠,所以碳酸钠应先与盐酸反应生成CO2
然后再与Ba2+形成沉淀
（如果是先形成沉淀的话盐酸还是会把沉淀溶解）
所以图中0~106g之间滴加的碳酸钠是与盐酸形成沉淀的,106g~212g之间是与氯化钡形成沉淀的
1、
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
x=4.4g
2、
理想状态下此时溶液中的溶质只有NaCl
而所有的NaCl都是由Na2CO3转化而来的
所以
Na2CO3~2NaCl
106 117
21.2g x
x=23.4g
沉淀质量Na2CO3~BaCO3
106 197
10.6g y
y= 19.7g
质量分数=23.4g/(100g+212g-4.4g-19.7g) *100%
=8.1%