题目内容：

9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是
A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a
选b 为啥
2、 甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
②物质的量浓度C（甲）=10C（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V（甲）>V（乙）
④甲中的C(OH-)为乙中的C(OH-)的10倍
②③错误,为啥
③为什么错误我还是不明白

优质解答

1.b当然是最少的啦 盐酸浓度大 水需要电解产生的氢就少 因为 水的离子积不变 离子积总知道吧 水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了
a么 水中所有的氢离子都是由水提供的 等于 10^-7
2.醋酸是不完全电离 打个比方吧 醋酸和盐酸同PH值 那么 醋酸的浓度是盐酸的1000倍
因为弱电解质越稀越电离 所以 比如说PH3的醋酸稀释10倍 PH不是4 而是 3点几
所以2错误 甲浓度是乙浓度的10倍以上
3也就错了 需要 甲>10x乙 不懂接着问